Question

Peste 1,3g de zinc se adaugă 47g soluție de acid clorhidric, de
concentrație 20%.
Se cere:
a) identificați substanța în exces şi calculați în ce cantitate;
b) câți moli de clorură de zinc se formează?
c) ce volum de gaz se degajă?

Answer 1

Răspuns:

sigur ai 47g solutie???????

calculez nr.moli Zn, stiind A,Zn=65g/mol

niu=m/A=1,3/65mol=0,02molZn

-calculez masa si moli HCl, stiind miu,HCl= 36,5g/mol

c=mdx100/ms---> md= 47x20/100g= 0,94gHCl

niu=m/miu= 0,94/36,5mol=0,0257mol HCl

deduc din ecuatia chimica substanta in exces

1mol....2mol.......1mol....1mol

Zn + 2HCl---> ZnCl2+ H2

deci la 1mol Zn trebuie sa am 2mol HCl, dar am mai putin decat 2x0,02mol HCl, deci Zn este in exces; calculele urmatoare se fac in functie de substanta aflata in cantitatea cea mai mica

2mol HCl.....1mol ZnCl2......1mol H2

0,0257mol..........x....................y

x=niu=0,0128mol ZnCl2

y=niu=0,0128mol H2

V= niuxVm= 0,0128molx22,4 l/mol=0,287 l

daca ai gresit masa de solutie,si este 470, atunci HCl este in exces si ultimele calculele se fac in functie de cei 0,02mol Zn

Explicație: