Question

Peste 112g bidroxid de potasiu solid se adauga 500cm cubi solutie de bidroxid de potasiu de concentratie C=10%(q=082g/cm cub)
Ce concentratie va avea solutia obtinuta?

va rog din tot sufletul am pe maine tema

Answer 1

Avem un volum de 500 cm³ de soluție de hidroxid de potasiu de concentrație 10% și densitate 1,082 grame / cm³.

știm ca densitatea  = masa / volum 
aflam masa soluției
ms = densitate x volum = 1,082 g/cm³ x 500 cm³ =  541 grame

din formula concentrației
c / 100 = masa dizolvata / masa soluției
aflam masa de substanță dizolvata  md = c x ms / 100 = 10 x 541 : 100 = 54,1 grame hidroxid de potasiu

 știm acum ca masa de soluție este 541 grame, masa dizolvata este 54,1 grame si mai știm ca turnam aceasta soluție peste 112 grame hidroxid de potasiu

concentrația soluției obținute este 

c1 = md1 x 100 / ms1

md1 = masa dizolvata inițiala + 112 g = 54,1g + 112 g = 166,1 grame
ms1 = masa inițiala a soluției + 112 g = 541 g + 112 g = 653 grame

c1 = 166,1 x 100 : 653 = 25, 436 % 

Answer 2

ro = ms/V
ms = ro*V
ms = 500*1,082 = 541 g soluție K2O
c = md*100/ms
md1 = 10*541/100 = 54,1 g K2O
md2 = md1 + 112 = 54,1 + 112 = 166,1 g K2O
ms2 = ms1 + 112 = 541+112 = 653 g soluție K2O
c2 = md2*100/ms2 = 166,1*100/653 = 25,43%