Question

Peste 20 ml solutie de H2SO4 de 0.1 M se adauga o solutie de NaOh de 0.01 M pana cand amestecul rezultat are pH= 2.
Sa se determine volumul solutiei de NaOH introdus.

Answer 1

initial : niH2SO4 = 0,02 ₓ 0,1 = 0,002 moli ;   niH3O⁺ = 0,004 moli 
nNaOH reactionat = 2nH2SO4reactionat 
solutia finala : [H3O⁺] = 10⁻² moli/l  ;  Vs = 0,02 + VsNaOH  ;
 nH3O⁺ = 0,01(0,02+ VsNaOH) 
nH2SO4 nereactionat = 2ₓnH3O⁺ = 0,02(0,02+VsNaOH) 
0,004 - 2ₓ1/2ₓ0,01ₓVsNaOH = 0,01(0,02 + VsNaOH)  |ₓ100
0,4 - VsNaOH = 0,02 + VsNaOH        2VsNaOH = 0,38     VsNaOH = 0,19 l = =190 ml