Question

Peste 20 ml solutie de H2SO4 de 0.1 M se adauga o solutie de NaOh de 0.01 M pana cand amestecul rezultat are pH= 2.
Sa se determine volumul solutiei de NaOH introdus.

Answer 1

H2SO4 + 2NaOH ⇒ Na2SO4 + 2H2O 
initial : nH3O⁺ = 2ₓnH2SO4 = 2ₓ0,02ₓ0,1 = 0,004 moli 
dupa reactie : [H3O⁺] = 10⁻² ;   nfH3O⁺ = 0,01(0,02 + VsNaOH)
nH2SO4 reactionat = 1/2nNaOH = 1/2ₓ2ₓ0,01ₓVsNaOH = 0,01VsNaOH 
nH3O⁺ neutralizat = 2ₓ0,01ₓVsNaOH = 0,02VsNaOH 
0,004 - 0,02Vs = 0,01(0,02+Vs)   0,4-2Vs = 0,02 +Vs     3Vs =   0,38   
Vs = 0,1266 l = 126,66 ml