Question

Peste 200g solutie Hcl cu C=36.5% si densitatea1.18g/ml se adauga Naoh solid pur pana cand concentratia solutiei de acid scade la 24.89% Precizeaza:
A Concentratia molara a solutiei de Hcl de concentratie 36.5 este 1.18M
B S-au adaugat 0.5moli Naoh solid
C Daca densitatea solutiei finale este 1.12g/ml, concentratia molara a ionului de hidroniu la sfarsitul reactiei e 7.63M
D se formeaza 29.25g sare
E Din reactie rezulta 4.5g apa

Answer 1

solutia de HCl :  ms = 200g    c = 36,5    md = 73g    n1 = 73/36,5 = 2 moli
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O
a) Vs = ms/q = 200/1,18 = 169,5 ml = 0,1695 l  cM = 2/0,1695 = 11,8moli/l
b) n NaOH = n  moli    m = 40n
solutia finala : ms = 200 + 40n    c = 24,89%  ⇒
⇒  md = (2+0,4n)·24,89 = 49,78(1+0,2n)  nHCl ramas=49,78(1+0,2n)/36,5  
= 1,36(1+0,2n) = 2 - n
1,36 + 0,272n = 2-n    1,272n = 0,64  n = 0,5 moli NaOH adaugat
c) ms final = 220g  q = 1,12g/l ⇒ Vs = 220/1,12 = 196,43 ml = 0,19643 l
nHCl = 1,5 moli ⇒ 1,5/0,19643 = 7,63 moli/l
[H⁺] = [HCl] = 7,63 moli/l
d) n sare = nNaOH = 0,5 moli  m = 0,5·58,5 = 29,25g
e) n H2O = nNaOH = 0,5 moli  m = 0,5·18 = 9g