Question

Peste 20grame hcl de concentratie c1=25% si densitate ro=1,02g se adauga 80gr hcl de conc 40% si densitate ro=1,04g. Determinati a) raportul celor 2 vol
2)conc finala

Answer 1

Este o problemă cu diluția soluției de 40%  HCl prin amestecare cu soluția de 25% HCl. O variantă de rezolvare este următoarea și se bazează pe calcule de concentrații procentuale și densitatea soluțiilor.  

Varianta propusă

Relația 1. 20 g soluție HCl de 25% (C1) și d=1,02 g/mL + 80 g de soluție de HCl de 40% (C2) și d=1,04 g/mL = 100 g soluție finală de HCl de concentrație X  %.

Relația 2. Masa dizolvată de HCl (sol 25%) (md1) + masa dizolvată de HCl (sol.40%) md2=md f

Relația 3. V1 de soluție de HCl 25% +V2 de soluție de HCl 40% = Vf de soluție de HCl de concentrație X %.

Calcule  

a) Vom calcula volumele de soluții de HCl, ce se amestecă, cu densitățile precizate mai sus.

d=densitate=m(g)/V (mL) , 1mL=1 cm³;  V=m/d

Rezultă că:

V1 de soluție HCl25% = 20 g de soluție/ 1,02 g/mL=19,60 mL

V2 de soluție HCl 40% = 80 g soluție/ 1,04 g/mL =76,92 mL

Raportul celor două volume, poate fi:

V1/ V2= 19,60 mL/ 76, 92 mL =0,25  

Sau: 19,60 mL  raportat la 76,92 mL=19,60: 76,92=1: 3,9

V1: V2=1: 3,9 (4 aprox.)

b) Concentrația procentuală  finală a soluției de HCl (Cf)=?

Aplicăm expresia matematică a concentrației procentuale:

Cf = mdf. 100 / ms f

Știm că ms f = 100 g soluție (vezi mai sus). Nu știm md f și trebuie să-l calculăm, după ce calculăm md 1 și md 2 (vezi mai sus).

Din concentrațiile procentuale 25% și 40%  și masele soluțiilor se află md1 și md2.

25%= md1.100%/ 20 g;  

md1=25.20g/100=5 g

40% = md2.100%/80 g

md2=40.80 g/100=32 g

mdf=md1+md2=5g+32g=37 g

Cf = 37 g .100% /100 g= 37% de HCl

R: a) 1 : 4; b) 37%