Question

Peste 254,545 g Fe cu 12% impuritati se adauga o solutie de acid clorhidric cu c=20%.Sa se calculeze:
a) masa de solutie de HCl necesara pt. Ca intreaga cantitate de Fe sa reactioneze
b) masa de sare rezultata
c)volumul de H2 degajat din reactie, in cantitati normale de temperatura si presiune.
Vreau rezolvare doar la punctul c fiindca le-am rezplvat pe celelalte . MULTUMESC! :)

Answer 1

100-12=88% pur

0,88*254,545=224g Fe pur

a) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2

73g HCl.............56g Fe
x=........................224g
x=224*73/56
x=292g HCl

Cp=md/ms*100=>ms=md*100/Cp=292*100/20=1460g sol. HCl

c) 56g Fe.................22,4 L H2
224g Fe....................x=89,6 L H2
  

Answer 2

puritatea = m pura/m impura * 100
m pura = 88 * 254,545/100 = 224 g

In conditii normale, volumul unei substante este 22,4 l
56 g Fe.......22,4 l H2
224 g.............x l H2
x = 89,6 l H2