Question

Peste 254,545 g fier cu 12% impurități se adaugă o soluție de acid clorhidric cu concentrația
20%. Se cere să calculați:
a) Masa de soluție de acid clorhidric necesară pentru ca întreaga cantitate de fier să
reacționeze.
b) Masa de sare rezultată.
c) Volumul de hidrogen degajat din reacție, în condiții normale de temperatură și
presiune.
Se dau următoarele mase atomice:
AFe = 56; AH = 1; ACl = 35,5; AS = 32; AO = 16
Va rog am nevoie mare pentru maine!Va multumesc!

Answer 1

      223,9g   xg              yg        zg

      Fe    +   2 HCl   =    FeCl2 +H2

     56g        2.36,5g     127g      2g

Daca fierul are12 la suta impuritati  atunci are puritatea 88 la suta  (100-12=88 )

Se calc. puritatea

p=mp.100:mt

mp=mt.p:100

mp=254,545 .88:100=223,9 g Fe pur

Se calc. x din ec.

x=223,9.2.36,5:56=291,86 g HCl------>acesta este md pentru solutia de HCl

c=md.100 : ms

ms=md.100 : c

ms=291,86.100: 20=1459,3 g sol. HCl

Se calc. cantit. de sare rezultata ( FeCl2 )           M=56+2.35,5=127--->1mol=127g

y =223,9.127:56=507,7 g FeCl2

Se calc. cantit. de hidrogen

z=223,9.2:56=7,99 g H

1mol H2--------2g

z moli----------7,99g

z=7,99;2=3,99 moli H2

V =22,4 .3,99=89,37 litri H2