Question

Peste 2l solutie de hidroxid de potasiu 0,25 molar se adauga o solutie de acid sulfuric de c%=5%.se cere:
a)ecuatia reactiei chimice;
b)modelati tipul legaturilor chimice dintr-unul dintre cei doi produsi de reactie;
c)cati moli de hidroxid de potasiu participa la recatie?;
d)cate gr.de acid sulfuric se consuma în reactie?;
e)în ce masa de solutie se gaseteacidul sulfuric necesar reactiei?.Se cunosc:H=1,O=16,K=39.pls dau coronita.

Answer 1

Cm=n/Vs==>n=Cm*Vs=0.25*2=0.5 moli KOH

a) 2KOH + H2SO4 --) K2SO4 + 2H2O

b) H-H + O --> H2O

c) 2mol KOH....1mol H2SO4
0.5mol.............0.25mol

Participă 0.5 moli KOH

d) n=m/M==>m=0.25*98=24.5g H2SO4

MH2SO4=98g/mol

e) Cp=md/ms*100==) ms=md*100/Cp=24.5*100/5=490g sol. H2SO4

Nu stiu daca e bine per total ..