Question

peste 30 g apa se adauga 20 g solutie de acid clirhidric de concentratie 36,5%.Jumatate din aceasta reactioneaza cu o solutie de azotat de argint .Determinati concentratia de acid clorhidric din solutia initiala si cantitatea de precipitat obtinuta . CUM SE REZOLVA ? :3

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru AgCl este 1*108 + 1*35,5 = 143,5(g/mol).

Gasim masa dizolvata de HCl din cele 20 g solutie HCl 36,5%.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 36,5*20/100 = 7,3(g HCl).

Solutia obtinuta prin adaugarea peste 30 g apa a 20 g solutie HCl 20% are aceeasi masa dizolvata(md1 = md = 7,3 g HCl), iar masa solutiei este suma dintre masa de apa existenta la inceput(adica mH2O = 30 g H2O) si masa solutiei de HCl 20% adaugata(adica 20 g solutie HCl 20%).
Deci ms1 = mH2O + md = 30 + 20 = 50(g solutie HCl).

Atunci putem gasi concentratia procentuala c1% a solutiei de HCl obtinute:

c1 = 100*md/ms1 = 100*7,3/50 = 14,6.
Deci c1% = 14,6%.


Jumatate din solutia de HCl 14,6% reactioneaza cu o solutie de AgNO3.

Daca in cele 50 g solutie 14,6% HCl se gasesc dizolvate, dupa cum am precizat, 7,3 g HCl, inseamna ca in 25 g solutie HCl 14,6%(deci jumatate) se va gasi dizolvata jumatate din masa de HCl, adica 7,3/2 = 3,65(g HCl).

Sa vedem ce masa de precipitat(care este in cazul acesta clorura de argint AgCl) rezulta din 3,65 g HCl.

Ecuatia reactiei chimice este:

HCl  +  AgNO3  =  AgCl  +  HNO3

Daca din 1*36,5 g HCl rezulta 1*143,5 g AgCl
Atunci din 3,65 g HCl rezulta x g AgCl

x = 3,65*143,5/36,5 = 14,35(g AgCl).

Sa exprimam asta si in moli.

Daca 1 mol AgCl corespunde la 143,5 g AgCl
Atunci a moli AgCl vor corespunde la 14,35 g AgCl

a = 1*14,35/143,5 = 0,1(moli AgCl).

Verifica si tu.