Question

Peste 300 g solutie KCl 74,5% se toarna solutia de acid sulfuric 50% . Masa solutiei de acid consumat va fi :
a)175 g
b)224 g
c)294 g

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru KCl este 1*39 + 1*35,5 = 74,5(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Se determina masa dizolvata de KCl(md1).
c1% = 74,5%; ms1 = 300 g solutie KCl.

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 =c1*ms1/100 = 74,5*300/100 = 223,5(g KCl).

Se determina masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 223,5 g KCl.

2KCl  +  H2SO4  =  K2SO4  +  2HCl

Proportia aranjeaz-o dupa cum ati invatat la clasa.

Daca 2*74,5 g KCl  reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 223,5 g KCl vor reactiona cu x g H2SO4

x = 223,5*98/(2*74,5) = 147(g H2SO4).

Se determina masa solutiei de H2SO4 50%(ms2).
c2% = 50%; md2 = 147 g H2SO4.

c2 = 100*md2/ms2, de unde ms2 = 100*md2/c2 = 100*147/50 = 294(g solutie H2SO4 50%).

Asadar, parerea mea este ca varianta corecta de raspuns este varianta c)294 g.