Question

Peste 300g de potasiu de puritate 80% se adaugă acid sulfuric de concentrație 49% Sa se afle: a.masa solutiei de acid sulfuric b.masa de sare rezultată c.volumul de H2 rezultat in condiții naturale stiind ca Vm=23.4l
Va rog mult!!!Dau coroană!!​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

300g K , p= 80%

react. cu H2SO4 , c= 49%

a. ms H2SO4

b.masa de sare

c. VH2

-se afla masa pura de K

mp= p.mi : 100

mp= 80 . 300 : 100= 240 g K pur

-se scrie ec. react.

-se afla masa de H2SO4 care react.----> x

240g       xg            yg        zg

2K   +   H2SO4  = K2SO4 + H2

2.39g     98g        174g        2g

x= 240 . 98 : 78= 301,5 g H2SO4-----> md sol.

-se afla ms. H2SO4

ms= md.100 : c

ms =301,5.100 : 49=615,3 g sol. H2SO4

-se afla masa de sare ----> y

y=240 . 174 : 78= 535,38 g K2SO4

- se afla V H2-----> z

z= 240.2 : 78= 6,15 g H

-se afla nr. de moli H2

n= m : M

n= 6,15 g : 2g/moli= 3,076moli H2

VH2 =  3,076moli. 22,4 L/moli =68,92L

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98----> 98g/moli

MK2SO4=2.39 + 32 + 4.16= 174-----> 174g/moli