Question

Peste 40g soluție acid clorhidric, cu 30% concentrație, se toarnă 100ml apă cu densitatea Ro(S) =1 g/ml.
Ce concentrație va avea soluția obținută? ​

Answer 1

Răspuns:

Stim:

• -este un caz de diluție a solutiei apoase de HCl de 30% (concentrată) la o concentratie procentuala, mai mica, prin amestecare cu apa

• soluția concentrată, pe care o notam S1 are datele:

-masa soluției=ms1=40g

-concentrația procentuală, C%1=30%

• volumul apei pentru diluție=100 mL, densitatea (ρ apă = 1g/mL
• masa apei pentru diluție=ρ apa.V apa = 1g/mL .100mL =100 g
• soluția diluată, obținută prin amestecare apei cu soluția 1, o notăm cu S2 si are:

- masa dizolvată de HCl=md2=md1 (masa dizolvată de HCl, în soluția concentrată)

-masa soluției 2 este suma dintre ms1 și masa de apa

Nu știm și vom calcula:

• masa dizolvată de HCl în solutia concentrată=md1=? , g
• masa soluției 2=ms2=?, g
• concentrația soluției obținute, diluate =C % 2=?

Calcule

• se calculează md1, din 40 g soluție de HCl, de C%1=30%, cu definiția concentratiei procentuale:

C%1 HCl = md1 HCl.100/ ms1

30% = md1 HCl.100% /40g

md 1 HCl= 30.40g/100=12 g

• rezultă că md2 HCl în soluția obținută = 12 g (md1 )
• calculăm masa soluție obținute, ms2:

ms2 = ms1 + m apă = 40 g (soluția1) + 100 g apă=140 g

• calculăm concentrația procentuală a soluției obținute, C%2, diluată, cu definiția concentrației procentuale:

C%2 HCl= md2 .100/ ms2

C%2= 12 g .100%/140 g=8,57 % HCl

Se observă că C%2 este mai mic față de C%1.

R: 8,57%

Explicație: