Question

Peste 46g de sodiu se adauga 356g apa. Sa se afle concentratia procentuala a solutiei finale.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Na este 23 g/mol; masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).

Sa determinam care reactant este in exces: Na sau H2O. Pentru aceasta sa calculam ce masa de H2O reactioneaza cu 46 g Na.

2Na  +  2H2O  =  2NaOH  +  H2

Daca 2*23 g Na reactioneaza cu 2*18 g H2O
Atunci 46 g Na vor reactiona cu x g H2O

x = 46*2*18/(2*23) = 36(g H2O).

Deci cele 46 g de Na vor reactiona total cu 36 g H2O. Dar in reactie s-au introdus 356 g H2O, deci inseamna ca H2O este in exces cu 356 g - 36 g = 320 g.

Deoarece H2 este gaz si se degaja, parasind astfel sistemul, inseamna ca solutia rezultata va contine masa de NaOH format in reactie, dizolvat in masa de apa nereactionata(aflata in exces).

Sa determinam ce masa de NaOH rezulta din 46 g Na.

Daca din 2*23 g Na rezulta 2*40 g NaOH
Atunci din 46 g Na vor rezulta y g NaOH

y = 46*2*40/(2*23) = 80(g NaOH). Aceasta este masa dizolvata md.
Masa solutiei de NaOH este suma dintre masa de NaOH rezultat si masa de apa aflata in exces, adica ms = 80 + 320 = 400(g solutie NaOH).


Deci concentratia solutiei rezultate de NaOH este:

c = 100*md/ms = 100*80/400 = 20.

Asadar c% = 20%.

Verifica si tu.