Question

Peste 760 cm3 solutie 1.8 M H2SO4 (densitatea = 1.12 g/cm3) se adauga 300 ml apa. Afla concentratia procentuala si concentratia molara a solutiei finale.

Answer 1

conc molara = nr moli/volum => nr moli = 1,368 moli=134,064g acid sulfuric=md

CM= (c% * densitatea * 10)/masa molara => c%=15,75

c%=(md/ms)*100 rezulta masa solutiei 1=851,2 g

c% finala=(mdf/msf)*100=[134,064/(851,5+300g h2o)]*100=11,64%

cm=formula de sus cu densitatea si c%=>CMf=1,33 M

Explicatii:nr de moli=masa/masa molara     1,368=md/98=>md=134,068
              masa solutiei finala=masa sol 1+ masa h2o adaugata(densitatea=masa/volum si este exact 300g)
              concentratia molara finala este concentratia procentuala finala*densitatea*10 impartit la 98,masa molara a acidului