Question

Peste 760cm3 soluţie 1,8M H2SO4 (q=1,12g/cm3) se adaugă 300ml apă. Află concentratia procentuala şi molara a soluţiei finale.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Banuiesc ca ai vrut sa scrii ro = 1,12 g /cm  cub(densitatea solutiei de H2SO4 1,8 M).

Masa molara a H2SO4 este M = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Sa gasim masa de H2SO4 dizolvata din solutia introdusa la inceput, din formula concentratiei molare:
molaritatea = numar moli/volumul solutiei = md/(M*vs), de unde
md = molaritatea*M*vs
Volumul solutiei la inceput este 760 cm cubi = 0,76 l, deoarece 1 l = 1 dm cub = 1000 cm cubi.
La exprimarea concentratiei molare  folosesc volumul exprimat in litri, deoarece concentratia molara  se exprima  in moli/l.

Deci: md = 1,8*98*0,76 = 134,064(g H2SO4).

Masa solutiei 1,8M de H2SO4 este ms = ro*vs = 1,12*760 = 851,2(g sol H2SO4 1,8M).

1ml = 1 cm cub.
Dupa ce adaugam 300 ml apa, volumul solutiei obtinute devine vs1 = 760 + 300 = 1060(cm cubi solutie H2SO4) = 1,06(litri solutie H2SO4).
Masa dizolvata de H2SO4 nu s-a modificat, deoarece nu s-a adaugat decat apa.
Considerand densitatea apei roapa = 1 g/cm cub, rezulta ca masa de apa adaugata este mapa = 1*300 = 300(g apa).
Deci masa solutiei obtinute va fi: 851,2 + 300 = 1151,29g solutie H2SO4).
Atunci solutia de H2SO4 obtinuta va avea concentratia procentuala:
 c = 100*134,064/1151,29 = 11,644676 = aprox. 11,65.
Deci c% = aprox. 11,65%.

Concentratia molara a solutiei obtinute de H2SO4 va fi:
Concentratia molara = md/(M*vs1) = 134,064/(98*1,06) = 1,290566(moli/l) = aprox. 1,29(moli/l).
Deci se obtine la sfarsit o solutie de H2SO4 1,29M.
Verifica si tu.