Question

Peste 885g solutie de hidroxid de bariu, de C%=10%, se adauga 438g solutie de acid clorhidric, de C%=10%. Care este compozitia molară a solutiei finale?

Answer 1

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
solutia de Ba(OH)2 : ms1 = 855 g    c1 = 10% ⇒ md1 = 85,5g
nBa(OH)2 = 85,5/171 = 0,5 moli
solutia  de HCl : ms2 = 438 g  c2 = 10% ⇒ md2 = 43,8g
nHCl = 43,8/36,5 = 1,2 moli
reactioneaza : 0,5 moli Ba(OH)2 + 2·0,5 moliHCl ⇒ 0,5 moliBaCl2 + 0,2 moli HCl  (excesul) + 2·0,5 moli H2O
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solutia finala : ms = 855+438 = 1293g    BaCl2 : 0,5 moli  (104g) ;
HCl : 0,2 moli (7,3g) ;  H2O : m = 1293 - 104 - 7,3 = 1181,7 g
nH2O = 1181,7/18 = 65,65 moli
n total final = 0,5 + 0,2 + 65,65 = 66,35 moli
% BaCl2 = 0,5·100/66,35 = 0,75%    %HCl = 0,2·100/66,35 = 0,3%
%H2O = 6565/66,35 = 98,94%