Question

Peste o bucată de fier se adaugă o soluție de acid clorhidric și rezultă 2 moli gaz. Calculați:
a)masa de clorura de fier formata (FeCl2)
b)Masa soluției de acid clorhidric consumata .
c) Masa fierului daca 30%din aceasta a consumat

Answer 1

Răspuns:

2moli hidrogen------> m=n.M=2moli .2g/moli=4 g H

Explicație:

    zg        yg               xg          4g

      Fe + 2HCl     =     FeCl2 + H2

   56g    2.36,5 g       127g       2g

x=127 .4 :2=254 g FeCl2

y=4 . 2.36,5 :2=146 gHCl

z=4.56 : 2=112g Fe ------>aceasta este masa de Fe care s-a consumat

-se afla masa de Fe totala

100g Fe --------30 g Fecons.

w g ----------------112g Fe

w= 100.112 : 30=373,3 g Fe[ in  total]

MHCl=1+35,5=36,5---->36,5g/moli

MFeCl2=56 +2.35,5=127 ---->127g/moli