Question

Peste o bucată de zinc se toarnă 400 g soluție de HCl de concentrație 36,5%. Ce

cantitate de zinc se consumă în reacție? Ce volum de gaz se degajă?

ZINC + ACID CLORHIDRIC = CLORURĂ DE ZINC (II) + HIDROGEN

am nevoie
dau coroană​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

400 g sol. HCl, c= 36,5 %

g,moli Zn

Vgaz

-se afla  md HCl

md= c . ms : 100

md= 36,5 . 400 : 100= 146 g HCl

xg          146g                      yg

 Zn   + 2 HCl  =  ZnCl2  + H2

65 g     2.36,5g                  2g

x= 65 .146 : 73= 130 g Zn

n= 130g : 65g/moli= 2 moli Zn

y= 146 . 2 : 73= 4g H

n= 4g : 2g/moli= 2 moli H2

V= 2moli . 22,4 L/moli=44,8 L H2