Question

Peste o cantitate de 200 g de solutie HCl de concentratie 36.5% se toarna a g de solutie de NaOH de concentratie 20% .
Pentru ce valori ale lui a , solutia finala are caracter neutru ?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).

Daca solutia rezultata are caracter neutru, inseamna ca masele de HCl si NaOH trebuie sa se consume in totalitate iar solutia obtinuta trebuie sa contina doar NaCl si H2O.. Deci, cu alte cuvinte, nu trebuie ca vreunul din reactanti sa fie in exces.

Din formula concentratiei procentuale gasim masa dizolvata de HCl care reactioneaza.

c1 = 100*md1/ms1,de unde md1 = c1*ms1/100 = 36,5*200/100 = 73(g HCl).

Sa vedem cate g de NaOH vor consuma cele 73 g HCl.

HCl  +  NaOH  =  NaCl  +  H2O

Daca 1*36,5 g HCl consuma 1*40 g NaOH
Atunci 73 g HCl vor consuma x g NaOH

x = 73*40/36,5 = 80(g NaOH).

Sa calculam acum masa de solutie de NaOH 20% care contine dizolvate 80 g NaOH(aceasta este necunoscuta a).

c2 = 100*md2/ms2, de unde ms2 = a = 100*md2/c2 = 100*80/20 = 400.
Deci pentru a = 400 g solutie NaOH 20%, solutia rezultata are caracter neutru.

Verifica si tu.