Question

Peste un volum v1 10ml soluție hcl de concentrație 0,3m se adaugă un volum v2 10ml soluție koh de concentrație 0,1m. Calculați ph ul soluției finale. URGEENT​

Answer 1

Răspuns:

-calculez moli HcL

C,m= niu/V---> niu= 0,3mol/lx0,01 l=0,003molHCl

-calculez moli KOH

niu= 0,1mol/lx0,01 l= 0,001mol KOH

-deduc din ecuatia    KOH+HCl---> KCl+ H2O

ca 0,001molKOH reactooneaza cu 0,001molHCl si ca raman nereactionati 0,002molHCl---> solutia va fi acida

[H3O⁺]=[HCl]=2x10⁻³mol/l   pentru ca acidul e total ionizat

pH=- log[H3O⁺]= 3-log2

inlocuieste log2 si calculeaza !!!!!

Explicație: