pH-ul soluţiei care conţine 1,26 mg acid azotic in 200 ml soluţie este?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
HNO3 = acid tare ⇒ [H⁺] = [HNO3] = n/Vs
n = 1,26/63ₓ10⁻³ = 0,02ₓ10⁻³ moli [HNO3] = 0,02ₓ10⁻³/0,2 = 10⁻⁴moli/l
[H⁺] = 10⁻⁴moli/l pH = -lg[H⁺] = 4
n = 1,26/63ₓ10⁻³ = 0,02ₓ10⁻³ moli [HNO3] = 0,02ₓ10⁻³/0,2 = 10⁻⁴moli/l
[H⁺] = 10⁻⁴moli/l pH = -lg[H⁺] = 4
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă