Question

Ph unei solutii de acid acetic de concentrate0,1 M(ka=1 ,8 *10 la puterea -5)

Answer 1

Ph = -lg[H⁺]
            CH3COOH ⇄                   H⁺    +   CH3COO⁻
initial:  [CH3COOH] = 0,1mol/l;   [H⁺] =0;  [CH3COO⁻] = 0 
la dizolvare :                  x                       x                          x
la echilibru:                (0,1 - x)                x                          x           
 Ka ={ [H⁺]·[CH3COO⁻]} /[CH3COOH]
[H⁺] = [CH3COO⁻
Ka = x² /(0,1-x) = 1,8·10⁻⁵    ptr. x f.f. mic  0,1 - x ≈ 0,1      [H⁺] =√(c·Ka)
⇒x² = 1,8·10⁻⁶    x = 1,34·10⁻³ mol / l = [H⁺]    ⇒
⇒ Ph = - lg 1,34·10⁻³ = 3 - lg1,34 = 3-0,127 = 2,873