Question

Pls help
1.Care este puritatea calcarului care prin descompunere termica completa masa acestuia scade cu 33%?

2.Un amestec format din 2 gaze contine 57,9% CO2 in procente de masa. Aflati masa moleculara a gazului necunoscut daca densitatea amestecului in raport cu azotul este 1.357.

Answer 1

1) 
Considerăm 100 g CaCO3 introdus
CaCO3 = CaO + CO2
M CaCO3 = 40+12+3*16 = 100
M CO2 = 12+2*16 = 44
Masa care scade este chiar cantitatea de CO2 obținută, fiind gaz care se pierde
100 g calcar........44 g CO2
x..........................33 g CO2
x = 75 g calcar
puritatea = m pură*100/m impură = 75/100*100 = 75%
2)
d = M amestec/M N2
M N2 = 2*14 = 28
M amestec = 1,357*28 = 38 
%CO2 = m CO2/m amestec * 100
m CO2 = 57,9*38/100 = 22 g 
M CO2 = 12+2*16 = 44
n CO2 = 22/44 = 0,5 moli
%X = 100 - 57,9 = 42,1%
m X = 42,1*38/100 = 16
n X = m/M = 16/M
M amestec = nCO2/n amestec * M CO2 + n X/n amestec * M X
n amestec = 0,5+16/M
38 = 0,5*44/(16/M+0,5) + 16/M)/(16/M+0,5) * M
38 = [0,5*44 + 16/M * M]/(16/M+0,5)
22+16 = 608/M + 19
608/M = 19
M = 32