Question

poate cineva sa mi dea o problema la chimie de clasa a8a despre ingrasamintele chimice? Va rog mult.

Answer 1

Azotatul de amoniu folosit ca ingrasamant se obtine prin reactia unei solutii de HNO3 50% densitate 1,32 kg/L cu o solutie de amoniac.

Care este masa de ingrasamant de puritate 95% care se obtine daca se folosesc 5 m3 de solutie HNO3?

Rezolvare:

Vs = 5 m3 , ro = p = 1,32 kg/L = 0,00132 kg/m3

p = ms/Vs => ms = pxVs = 5x0,00132 = 0,0066 kg sol. HNO3

=> ms = 6,6 g sol. HNO3

c% = mdx100/ms => md = msxc%/100

= 6,6x50/100 = 3,3 g HNO3

3,3 g                        m g

HNO3  +  NH3 --> NH4NO3

63                             80

=> m = 3,3x80/63 = 4,2 g NH4NO3 pur

95% (puritate) ....................... 4,2 g ingrasamant

100% ..................................... X = 4,4 g ingrasamant impur