Poza va rog rapid. Poate dau coroana
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Calcule:
a) x, y, pentru %m S= 50%, %mO=50%, A S=32 g/mol atom; A O=16 g/mol atom
x=n atom g de S= 50 /32=1,56 / împărțim la 1,56
y=n atom g de O=50/16=3,12/împărțim la 1,56
Rezultă:
x=1,56:1,56=1
y=3,12:1,56=2 (aprox)
b) Avem formula S₁O₂. Poate vi s-a predat o formulă empirică (SO₂)n.
c) Verificăm dacă are masa moleculară 64:
M SO₂ calculat= A s+2.AO=32+2.16=32+32=64 g/mol= M dată în problemă.
R: SO₂
T4 Calcule
a) Expresiile matematice la C1% și la C2% sunt:
C1 %=md1.100/ms1 și C2%= md2.100/ms2
b) Relația matematică pentru raportul concentrațiilor C1%/ C2% este:
C1%/C2% = (md1.100/ms1 )/(md2.100/ms2)
c) Exprimăm pe ms1, md1 în funcție ms2, respectiv md2 din rapoartele date:
ms1/ms2=3/2, de unde ms1=3 ms2/2=1,5. ms2
md2/md1=5/3, de unde md1=3.md2/5=0,6.md2
d) Introducem aceste date în relația b și rezolvăm:
C1%/C2%= 0,6.md2.100/1,5.ms2 . ms2/md2.100=0,6/1,5
C1% / C2%=0,6: 1,5/ împărțim la 0,6
rezultă:
C1% /C2%=1: 2,5
R: C1%/C2%=1 /2,5
Explicație:
Ex T3. La acest exercițiu trebuie să aflăm numărul de atomi-g de S și O dintr-un oxid al sulfului, care ne vor da indicii, din formula chimică.
Oxid sulf⇒formula chimică este S x Oy, Masa moleculară oxid=62 g/mol
↓ ↓
x=n atom g S, y=n atom g O
compoziția procentuală a oxidului este:50%S și 100%-50%S=50%O
Cum aflăm x,y, ale căror valori ne dau formula chimică a acestui oxid?
-calculăm: x=m(%m)S/A S și y=m(%m)O/A O
n atom = m (g)/A (g/mol atomi)
Dacă vom lucra în grame, considerăm 100 g de oxid!
-vom împărți rezultatele la valoarea cea mai mică, fiindcă indicii sunt valori intregi, egal sau mai mari de 1.
-verificăm dacă formula obținută are masa moleculară =64
T4. Avem datele
soluție 1 soluție 2
C1% C2% raport C1%/C2%=?
ms1=masa soluție 1 ms2=masa soluție 2, se știe ms1/ms2=3/2
md1=masa dizolvată/sol.1 , md2=masa dizolvată/sol.2, la care md2/md1=5/3
Pentru a obține raportul concentrațiilor 1 și 2 vom introduce în expresia matematică a concentrațiilor relația dintre ms, md și raporturile dintre ele.
C1/C2= ( md1.100/ms1) : (md2.100/ms2) (: este /)