Precipitatul AgCl poate fi solubilizat in soluția de…scrieți ecuația redacției.
a)HCl(exces)
b)HNO3(exces)
c)NH4OH(exces)
d)K2SO4
Va rog
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
AgCl este un precipitat alb, putin solubil in apa, are produsul de solubilitate, Ks=1,8 .10⁻¹⁰, pentru echilibrul chimice de disociere:
AgCl↔ Ag⁺ + Cl⁻
Varianta c
AgCl precipitat se dizolva total in NH₄OH solutie 2N, cu formarea unui complex : clorura diamoniacoargentica.
* In Chimia analitica, se numeste dizolvarea acestui precipitat:
Influenta agentului complexant este un factor pentru solubilizarea precipitatelor greu solubile, prin angajarea ionului metalic, intr-un echilibru chimic deplasat spre dreapta, favorizant solubilizarii precipitatului. *
AgCl↓ + 2NH₄OH →(Ag(NH₃)₂ )⁺ Cl⁻ + H₂O
..........................................................
Varianta e, posibila
AgCl este partial solubila in HCl concentrat , fiindca se formeaza un complex:
AgCl↓ + HCl conc ↔ H (AgCl₂)
Avem solubilizarea precipitatului prin influenta ionului comun.
--------------------
Variantele b si d nu sunt posibile, fiindca azotatii, acetatii, cloratii, percloratii de Ag sunt solubili . Reactivii HNO₃ si K₂SO₄ nu pot dizolva AgCl precipitat, fiindca nu pot deplasa echilibrul de disociere al acestuia spre dreapta.
As merge pe varianta c), daca sunteti la liceu si nu studiati Chimia analitica.
Explicație: