Question

Precipitatul obținut la interacțiunea a 300ml NaCO3 cu C=1,5mol/l și o soluție de ZnCl2 cu masa 272g și partea de masa de 10% a fost supus reacției de descompunere.
Calculați masa oxidului de zinc obținut?​

Answer 1

Vs.Na2CO3 = 300 mL = 0,3 L , Cm = 1,5 M

Cm = niu/Vs => niu = CmxVs = 0,3x1,5 = 0,45 moli Na2CO3

ms.ZnCl2 = 272 g ,c% = 10%

c% = mdx100/ms => md = msxc%/100

= 272x10/100 = 27,2 g ZnCl2

27,2 g      0,45 moli      m g

ZnCl2  +  Na2CO3 --> ZnCO3 + 2NaCl

 136            1                  125

ZnCl2 = 27,2/136 = 0,2 moli

Na2CO3 = 0,45/1 = 0,45 moli

=> Na2CO3 este in exces , iar calculele fata de ZnCl2

=> m =27,2x125/136 = 25 g ZnCO3

25 g                  a g

ZnCO3 --toC--> ZnO + CO2

125                     81

=> a = 25x81/125  = 16,2 g ZnO