Presiunea exercitată de 0,025 Kmoli H2S ,aflati la temperatura de 27 de grade celsius intr-un vas cu volumul de 4100 cm cubi ,este :
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Presiunea gazului H₂S, când se cunosc: numărul de moli, volumul rezervorului, în care se află, temperatura sa, se află din ecuația de stare a gazelor perfecte (ideale):
p.V = n .R.T
a) unde, pentru datele din enunț, avem:
-gaz = H₂S
-p= presiunea=? (atm) Este necunoscuta din enunț.
-V = volum gaz (L) = volum rezervor, vezi definița gazului.
V H₂S = 4100 cm³= 4100cm³: 1000 L=4,1 L
la gaze și lichide: 1 cm³=1mL; 1 mL = 1: 1000 L; 1 L = 1dm³
-n = număr moli de H₂S= 0,025 kmol.1000 =25 moli H₂S
-R= constanta universală a gazelor perfecte (ideale)=0,082 L.atm/mol.K
-T= temperatura în grade K= t grade C + 273;
T H₂S = 27 + 273=300 K
b) Vom introduce aceste cifre, în locul mărimilor fizice V,n,R și T și calculăm p (atm)
p.4,1 L = 25 moli.0,082 L.atm/mol.K .(300 K)=615 L.atm
p= 615 atm/4,1=150 atm
R : 150 atm
Am lucrat cu 2 zecimale, am rotunjit.
Explicație: