Question

Presupunând că cenușa de lemn conține 20% oxid de potasiu și că s-a folosit soluție de acid clorhidric cu concentrația 16%, să se calculeze masa de soluție de acid clorihidric necesară neutralității filtratului rezultat din 5g de cenușă și masa sării rezultate.
Va roggg ajutati-ma!!!

Answer 1

K2O in 5 g cenusa :
100g cenusa..........20 g K2O
5 g cenusa................x g K2O

100x = 100
=>x= 1 g K2O in 5 g cenusa

K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

1 g K2O = 0.01 moli K2O

0.01 moli K2O.................x moli HCl
1 mol K2O.........................2 moli HCl
=> x = 0.02 moli HCl = 0.02 * 36.5 = 0.73 g = md

Cp= md*100/ms
=>ms=md*100/cp = 0.73g*100/16 =4.56 g masa de HCl necesara neutralizarii

0.01 moli K2O..............z moli KCl
1 mol..................................2 moli
=> z = 0.02 moli de KCl = 0.02 * Masa KCl g = 0.02* 74.5 = 1.49 g KCl

Sper ca te-am ajutat !