Question

Prin analiza a 4,15 g substanta organica s au obtinut 2,24 dm^3 CO2 , 1,5 g H2O , 7,968 g PbS , 4,784 g AgCl. Determina formula moleculara a substantei ,stiind ca densitatea vaporilor sai fata de hidrogen este 124,5.

Answer 1

Răspuns:

d=M/M,H2---> M= 2X124,5g/mol= 249g/mol

Explicație:

niu,CO2= V/Vm= 2,24 l/22,4L/mol= 0,1mol---> 0,1molC

niu,H2O=m/M= 1,5g/18g/mol= 0,0833mol---> 0,167molH

niu,PbS=m/M= 7,968g/239g/mol=0,0333mol---> 0,0333molS

niu,AgCl=m/M= 4,784g/143,5g/mol= 0,0333mol----> 0,0333molCl

4,15g compus......0,1molC......0,167molH....0,0333molS.......0,0333molCl

249g(1mol).....................x.........................y...............................z..................t

x=6molC

y= 10molH

z= 2molS

t= 2molCl

formula chimica ar putea fi   C5H10S2Cl2      cu M=217g/mol

DAR exista o diferenta de 32g pana la 249-g/mol--> compusul mai contine 2atO

C5H10S2Cl2O2