Question

Prin analiza elementelor unei hidrocarburi se obțin 5,28 grame de Co2 si 1,62 grame de H2O.
Determinați formula procentuală.
Va rog

Answer 1

Răspuns:

MCO2=12+2×16=44g/mol

44 g CO2.... .....12 g C

5,28g CO2........ x g C

x=5,28×12/44= 1,44 g C

MH2O=2×1+16=18g/mol

18 g H2O ............2 g H

1,62 g H2O ........ y g H

y =1,62×2/18= 0,18 g H

1,44+0,18= 1,62 g CH

compoziția procentuală CH

 1,62 g CH ................1,44 g C........... 0,18 g H

 100% CH.................z%C....................t%H

z=100×1,44/1,62= 88,89% C

t=100×0,18/1,62= 11,11% H

Explicație: