Question

prin ardere a 1.68 g de hidrocarbura se obtin 2,688 dm3 CO2 stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2,91 determina formula moleculara. am aflat masa de c din dioxid si hidrogenu prin diferenta cu masa de hidrocarbura-masa carbon [este hidrocarbura] ma rog nu trebuie sa va explic eu asta... nu stiu la densitate cum sa fac 

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea

Dupa cum am scris la comentarii, masa moleculara a hidrocarburii o gasim inmultind masa moleculara medie a aerului cu densitatea hidrocarburii in raport cu aerul. Vezi teoria.

M = 28,9*2,91 = 84,088 = aprox. 84(g/mol).

.Aceasta este deci masa molara a hidrocarburii.

Considerand ca se lucreaza in c.n.(deci volumul unui mol de gaz este 22,4 l = 22,4 dm cubi), numarul de moli de CO2 rezultat este 2,688/22,4 = 0,12 (moli CO2).

Cunoscand masa molara a CO2(44 g/mol), masa de CO2 rezultata este 44*0,12 = 5,26(g CO2).

Sa gasim ce masa de carbon intra in 5,26 g CO2.

Daca in 44 g CO2 se gasesc 12 g C
Atunci in 5,26 g CO2 se vor gasi x g C

x = 5,26*12/44 = 1,44(g C).

Deoarece avem o hidrocarbura, rezulta ca masa de hidrogen prezenta in 1,68 g hidrocarbura este 1,68 - 1,44 = 0,24(g H).

Sa vedem acum cate g de C si respectiv H intra intr-un mol de hidrocarbura, deci in 84 g hidrocarbura.

Daca in 1,68 g hidrocarbura se gasesc 1,44 g C si 0,24 g H
Atunci in 84 g hidrocarbura se vor gasi y g C si z g H

y = 1,44*84,1,68 = 72(g C).

z = 0,24*84/1,68 = 12(g H).

Intr-un mol de hidrocarbura se gasesc deci:

72 g C, ceea ce  inseamna 72/12 = 6(moli de atomi de C) si 12 g H, ceea ce inseamna 12/1 = 12(moli de atomi de H).

Deci intr-o molecula de hidrocarbura vor intra deci 6 atomi de C si 12 atomi de H, ceea ce inseamna ca formula molecula a hidrocarburii este C6H12.
Verifica si tu.