Question

Prin ardere a 1,68 g de hidrocarbura se obtin 2,688dm³ CO₂. Stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2,91 determina formula moleculara a
hidrocarburii.

Answer 1

2.688 dm3=2.688 litri În 22.4 L CO2....12g C In 2688 L CO2.....x =>x=1.44g C Pt ca este hidrocarbura : 1.68-1.44=0.24 g H 1.69g substanță. ...1.44gC....0.24gH 100g substanță.....a.....b a=85.71% C și b=14.28% H C: 85.71/12=7.14 H: 14.28/1=14.28 Împărțim prin numărul cel mai mic, adică prin 7.14=> C:1 și H:2. Formula bruta este (CH2)n Acum folosim densitatea pentru a afla masa molara a substanței daer=masa molara substanță pe masa molara aer <=> 2.91=masa molara subst. Pe 28.9=> Masa molara substanta=84g/mol Acum îl aflam pe n: 84=(1*12+2*1)n=> n=84/14=5 Deci formula moleculara este C6H12