Question

Prin arderea a 0,112 l hidrocarbura gazoasa A s-au obținut 0,88g CO2 și 560 ml H2O. Referitor la hidrocarbura A sunt adevărate afirmațiile cu excepția:
1. Are formula procentuală masică: 82,758%C, 17,241%H
2. Are formula moleculară C4H10
3. Densitatea vaporilor hidrocarburii A în raport cu azotul este 2,07
4. Are raportul atomic de masă C:H=6:1​

Answer 1

   1 mol                              a moli         b/2 moli

   CaHb + (4a+b)/4 O2 -> a CO2 +     b/2 H2O

0,005 moli                      0,02 moli    0,025 moli

nCO2= 0,88/44=0,02 moli CO2

nH2O=0,56/22.4=0,025 moli H2O

nCaHb=0,112/22.4=0,005 moli CaHb

Din ecuatia reactiei chimice =>

a=1*0,02/0,005=4

b/2=1*0,025/0,005=5 => b=10

Hidrocarbura este C4H10, butanul.

MC4H10=48+10=58g/mol

58g C4H10    48g C       10g H2

   100g               x                 y

x= 82,758% C

y=17,241% H2

Densitatea in raport cu azotul = Msubst/Mazot

=> ρ=MC4H10/MN2=58/28=2,07

Raportul atomic de masa C:H=4*12:10=48:10=24:5

1.A

2.A

3.A

4.F

=> Rapuns corect: D