Question

prin arderea a 1,68 g de hidrocarbura se obtin 2, 688 dm cubi. stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2,91 determina formula moleculara ă hidrocarburii.

Answer 1

Notăm CxHy hidrocarbura
Scrii reacția de ardere
CxHy + (x+y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O
d = M hidrocarbură/M aer
M hidrocarbură = 2,91*28,9 = 84
În condiții normale, 1 mol de gaz ocupă 22,4 l
84 g hidrocarbură..........x*22,4 l CO2
1,68 g hidrocarbură..............2,688 l CO2
x = 6
Dc. x = 6, înseamnă că în moleculă sunt 6 atomi de carbon, conform ecuației reacției chimice
M CxHy = 12x+y = 84
12*6+y = 84
y = 12
12/1 = 12 => 12 atomi de hidrogen
Formula moleculară este C6H12