Prin arderea a 1,68 g de hidrocarbura se obtin 2,688 dmCO2. Stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2,91 determina formula moleculara a hidrocarburii.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
147
s = 1,68g
a = 2,688 l CO2 nCO2 = 2,688/22,4 = 0,12 moli = 0,12 moli de atomi de C;
mC = 0,12·12 = 1,44g ⇒ mH = 1,68- 1,44 = 0,24g nH = 0,24/1 = 0,24
M = 2,91·28,9 = 84 g/mol
1,68g hidr.......contin.......0,12 at. C........0,24 at. H
84g......................................x....................y
x = 6 y = 12 hidr. : CxHy ⇔ C6H12
a = 2,688 l CO2 nCO2 = 2,688/22,4 = 0,12 moli = 0,12 moli de atomi de C;
mC = 0,12·12 = 1,44g ⇒ mH = 1,68- 1,44 = 0,24g nH = 0,24/1 = 0,24
M = 2,91·28,9 = 84 g/mol
1,68g hidr.......contin.......0,12 at. C........0,24 at. H
84g......................................x....................y
x = 6 y = 12 hidr. : CxHy ⇔ C6H12
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă