Question

"Prin arderea a 1,68g de hidrocarburā se obtin 2,688 dioxid de carbon(CO2). Stiind ca densitatea vaporilor sāi fatā de aer este 2,91 determinā formula molecularā a hidrocarburii." Am aflat " 1,44g Carbon", ce nu înteleg este cum fac cu densitatea si cum aflu hidrogenul ca sā pot calcula mai departe.

Answer 1

M = 28,9*2,91 = 84
masa de CO2 rezultata este 44*0,12 = 5,26(g CO2).
Daca in 44 g CO2 se gasesc 12 g C
Atunci in 5,26 g CO2 se vor gasi x g C

x = 5,26*12/44 = 1,44(g C).
 1,68 - 1,44 = 0,24(g H)
Daca in 1,68 g hidrocarbura se gasesc 1,44 g C si 0,24 g H
Atunci in 84 g hidrocarbura se vor gasi y g C si z g H

y = 1,44*84,1,68 = 72(g C).

z = 0,24*84/1,68 = 12(g H).

72/12 = 6(moli de atomi de C)
12/1 = 12(moli de atomi de H) =>  C6H12 (hexena)