Question

Prin arderea a 1,68g de hidrocarbură se obțin 2,688 dm cubi CO2. Știimd că densitatea vaporilor săi față de aer este 2,91 determină formula moleculară a hidrocarburii.

Answer 1

 CxHy=hidrocarbura
CxHy+O2⇒CO2+H2O
22,4dm3 CO2 contin 12gC
2,688dm3CO2 ......... a
a= 1.44gC
In 1.68g CxHy avem 1.44gC, drept urmare vom avea 1,68-1,44=0,24gH
1,44/12= 0.12 moli C si 0,24/1=0,24 moli H
Se imparte la cel mai mic, astfel:
0,12/0,12=1molC si 0,24/0,12=2moliH
Drept urmare, formula bruta va fi: (C1H2)n, adica (CH2)n
ρCxHy=2.91
VCxHy in aer = 28,9
ρCxHy=Masa moleculara CxHy/VCxHy
2,91=Masa moleculara CxHy/28,9
Masa moleculara CxHy = 84
(CH2)n=84
12n+2n=84
14n=84
n=6
Hidrocarbura este C6H12, hexan.