Question

Prin arderea a 21,6 g hidrocarbura sau obtinut 33,6l Co2 (c.n.) si o masa de apa.Se cere:
a) sa se determine raportul de masa C:H
b) sa se determine formula bruta a hidrocarburii
c) sa se determine formula moleculara a hidrocarburii stiind ca are densitatea fata de azot 2,571​

Answer 1

Răspuns:

Nr moli CO2 = 33.6/22.4 = 1.5 moli CO2

1 mol CO2.......12g C

1.5 moli CO2.... xg C

=> x = 1.5*12 = 18gC

Compusul e hidrocarbura => masa hidrogenului = 21,6-18 = 3.6

C: 18/12 = 1.5 | 1.5/1.5 = 1

H: 3.6/1 =3.6 | 3.6/1.5 = 2.4

=> C:H = 1:2,4

=> Fb = C1H2,4

d fata de azot = Masa molara a Fm / 2,571 => M Fm = 2,571 * 28 ~= 72

M FB = 12*1 + 1*2,4 = 12 + 2,4 = 14,4

M Fm = M Fb * n;

=> n = 72 / 14.4 = 5.

=> Fm = (C1H2,4) * 5 = C5H12.