Question

Prin arderea a 52,8 g amestec de metanol si etanol rezulta 61,2 g H2O. Afla:
a) care este compozitia procentuala masica a celor doi alcooli
b) volumul de aer (20% O2) necesar arderii amestecului

Answer 1

fie a moli metanol si b moli etanol
52,8=a*M(metanol) + b*M(etanol) => 32a+46b=52,8

reactiile care au loc sunt:
 a moli                                  2a moli
CH4O + 3/2*O2 -> CO2 + 2*H2O

 b moli                                      3b moli
C2H6O + 3*O2 -> 2*CO2 + 3*H2O

=> n(H2O)=2a+3b moli => 2a+3b=61,2/18=3,4
 
se formeaza un sistem cu cele 2 ecuatii de unde va rezulta: a=0,5 moli (metanol)  si b=0,8 moli (etanol)

a) m1=32a=16g
m2=46b=36,8g
52,8g amestec.........16g metanol.....36,8g etanol
100.................................x.........................y
x=30,30% metanol
y=69,69% etanol

b) n(O2)=3a/2+3b=0,75+2,4=3,15 moli
V(O2)=3,15*22,4=70,56 L
20%*Vaer=V(O2) => Vaer=70,56/0,2=352,8 L

sper ca si calculele sunt corecte... nu le-am mai verificat a doua oara