Question

Prin arderea a 7,2 g dintr-o hidrocarbura se obtin 22 g CO2. Determinati formula moleculara a hidrocarburii, stiind ca densitatea vaporilor sai in raport cu aerul este 2,49 (Maer=28,9 g/mol)
Se dau masele atomice : C-12, H-1, O-16

Urgent!!!

Answer 1

CxHy=hidrocarbura
CxHy+O2⇒CO2+H2O
44gCO2 contin 12gC
22gCO2 .......... a
a=6gC
7,2gCxHy contin 6gC, drept urmare va contine 7,2-6=1,2gH
6/12=0.5moliC si 1.2/1=1.2moliH
Impartim la cel mai mic, 0,5/0,5 = 1molC si 1,2/0,5=2,4moliH
Formula bruta este (C1H2,4)n, adica (CH2,4)n
ρCxHy=2,49 si Maer=28,9
ρCxHy=Masa moleculara CxHy/Maer
Masa moleculara CxHy=2,49 x 28,9 = 72
(CH2,4)n=72
12n+2,4n=72
14,4n=72
n=5, C5H12, pentan