Question

Prin arderea completă a 0,3 g dintr-o hidrocarbură s-au obținut 0,88g CO2, si 0,54 g H2O. Stabiliți formula moleculară, știind că masa moleculară a acesteia este 30.​

Answer 1

Răspuns:

MCO2=12+2×16=44g/mol

MH2O=2×1+16=18g/mol

44gCO...............12gC

0,88gCO2.............xgC

x= 0,88×12/44=0,24gC

18gH2O.............2g H

0,54gH2O.............ygH

y=0,54×2/18=0,06gH

0,3g hidrocarbura .................0,24gC.............0,06gH

100g hidrocarbura....................ag C...................bgH

a=100×0,24/0,3=80gC

b=100×0,06/0,3=20gH

C=80/12=6,67

H=20/1=20

impartim la 6,67

C=6,67/6,67=1

H≈3

formula bruta este CH3

(CH3)n=30

n=2

formula moleculara este: C₂H₆ - etan

Explicație: