Question

Prin arderea în oxigen a 178 g substanță organică, A, se obțin 126 g H2O şi 156,8L gaze. După condensarea apei şi trecerea gazelor prin soluție de NaOH răm
ân 22,4L N2. Se cere:

a) determină formula moleculară a substanței organice ştiind că are în moleculă de două ori mai mulți atomi de oxigen decât azot;

b) dacă A este un aminoacid, scrie o formulă de structură posibilă a acestei substanțe organice şi denumeşte-o.

Answer 1

126 /18 = 7 moli H2O ⇒ 14 moli de atomi de H (in 178g substanta)
156,8 - 22,4 = 134,4 l CO2  /22,4 = 6 moli CO2 ⇒ 6moli atomi C
22,4/22,4 = 1 mol N2 ⇒ 2moli atomi de N
6·12 + 14·1 + 2·14 = 114    ⇒ 178 - 114 = 64 gO /16 = 4 moli atomi O
⇒ formula bruta : (C6H4N2O4)n 
a) nO = 2nN ⇒ n = 1  ⇒ F.M.  C6H14N2O4
b) 2atomi de N ⇔ 2 grupe -NH2
4 atomi de O ⇔ 2 grupe -COOH ⇒ acid diamino di carboxilic

de ex. : acidul 2,5 diaminohexandioic