Question

Prin arderea la presiune constanta de 1 atm a unei anumite cantitati de etanol lichid, C2H5OH, in prezenta a 22,4L de oxigen, se degaja 342,76 kJ, la 298 K. Ecuatia reactiei de ardere este: C2H5OH (l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O (l)
a) Calculeaza cantitatea in moli de etanol utilizat, stiind ca raman dupa arderea etanolului 5,6L de oxigen (298K si 1 atm).
b) Calculeaza entalpia de combustie a etanolului.
c) Calculeaza entalpia reactiei urmatoare, la 298K, stiind ca entalpia de ardere a acidului acetic, CH3COOH, este -873,62 kJ/mol: C2H5OH (l) + O2 (g) --> CH3COOH (l) + H20 (l).

Va rog mult de tot ajutati-ma!! Primul subpunct am reusit sa-l fac, dar b si c nu am nici o idee... Dau coroana!!

Answer 1

a) V O2 consumat = 22,4-5,6=16,8L

pV=nRT => n=pV/RT = 1*16,8/0,082*298 = 0,68751 moli O2

C2H5-OH+3O2⇒2CO2+3H2O [ΔHr₁=-1490,26 KJ/mol] cu asta asta am combinat

1 mol C2H5-OH................3 moli O2
x moli C2H5-OH...............0,68751 moli O2

x=0,68751/3 = 0,22917 moli C2H5-OH

b) 0,23 moli C2H5-OH...................342,76 KJ
1 mol C2H5-OH...............................x KJ

x=342,76/0,23 = 1490,26 KJ/mol               ΔHr₁=-1490,26 Kj

c) CH3-COOH + 2O2 -> 2CO2 + 2H2O    ΔHr₂=-873,62 KJ     (-1)

C2H5-OH (l) + O2 -> CH3-COOH + H2O   ΔHr =?

C2H5-OH + 3O2 + 2CO2 + 2H2O => CH3-COOH + 2O2 + 2CO2 + 3H2O.

Dupa reducere rezulta => C2H5-OH + O2 => CH3-COOH + H2O (reactia la care trebuie sa ajungem) 

ΔfHr = ΔHr₁-ΔHr₂ = -1490,26+873,62 = -616,64 Kj