Question

Prin arderea sodiului in aer sau consumat 6,4 grame oxigen calculati: -masa sodiului -cantitatea de oxigen format in urma reactiei -concentratia procentuala a solutiei obtinuta prin reactiasa format cu 100g H2O
VA ROOG URGEENTTT

Answer 1

2 Na + 1/2 O2 = Na2O
Na2O + H2O = 2 NaOH
M Na = 23 g/mol
M Na2O = 62 g/mol
M NaOH = 40 g/mol
M H2O = 18 g/mol
M O2 = 32 g/mol
2*23 g Na.......1/2 * 32 g O2.........62 g Na2O
x........................6,4 g O2...................y
x = 18,4 g Na
n O2 = m/M = 6,4/32 = 0,2 moli O2
y = 24,8 g Na2O
62 g Na2O.........18 g H2O........2*40 g NaOH
24,8 g Na2O..............a.....................b
a = 7,2 g H2O
b = 32 g NaOH
c = md*100/ms
md = 32 g NaOH
ms = md + m apă
m apă = m introdusă-m reacționată = 100-7,2 = 92,8 g apă
ms = 32+92,8 = 124,8 g soluție
c = 32*100/124,8 = 25,64%