Question

Prin arderea unei hidrocarburi într-o cantitate stoechiometrică de oxigen se obține un amestec gazos care se trece mai întâi printr-un vas ce conține 123g de soluție de acid sulfuric de concentrație 10% și apoi printr-un vas ce conține o soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 20%. La final, se constată că soluția de acid sulfuric are o concentrație de 8,2% ; iar masa celui de-al doilea vas creste cu 33g . Se cere să se determine formula moleculară a hidrocarburii.
Răspunsul corect este CH4 (metanul); dar nu știu cum să demonstrez asta.

Answer 1

CxHy  prin ardere da  xCO2+ Y/2H2O

-prin aparitia apeo, solutia de acid se dilueaza->din c% calculez masa da apa, si moli, aparuta

c1=md1x100/ms1---> md1= 123x10/100g= 12,3g H2SO4

c2= md1x100/(ms1+m,apa)---> m,apa= 27g--> niu=m/M= 27/18mol= 1,5mol apa

    y/2=1,5---> y=3

-cresterea greutatii vasului cu NaOH se datoreaza reactiei

CO2+ NaOH---> NaHCO3

1molCo2...........Δm=M,NaHCO3-M,NaOH)= 84g-80g=44g

x...................33g

x= 0,75molCO2=0,75molC

FORMULA BRUTA;   C0,75H3    0,75:3= 1:4

FORMULA MOLECULARA    CH4