Question

prin arderea unei hidrocarburi s-au obtinut 1,334L CO2(c.n.) si 1.44g H2O
se cere:
a)Sa se determine masa de hidrocarbura supusa arderii
b)Sa se determine formula bruta a hidrocarburii
c)sa se determine formula moleculara a hidrocarburii stiid ca aceeasi masa de hidrocarbura ocupa un volum de 164 mL la temperatura de 27°C si presiunea de 3 atmosfere;
​

Answer 1

a)

din CO2 --> C si din H2O --> H2

1 mol CO2 ..... 12g C ...... 22,4 L

                     m g C ...... 1,334 L

=> mC = 0,715 g C

1 mol H2O ......... 18g H2O .......... 2g H

                          1,44g H2O ........ mH

=> mH = 0,16 g H

=> m.hidrocarbura = mC + mH = 0,715 + 0,16 = 0,875 g

b)

C = 0,715/12 = 0,06

H = 0,16/1 = 0,16           :0,06

=> (CH2,667)n

c)

PV = nRT

n = m/M => PVM = mRT

=> M = mRT/PV = 0,875x0,082x(273+27)/3x0,164

= 44 g/mol

miuFm = miuFbn => n = miuFm/miuFb = 44/14,667 = 3

=> Fm = C3H8