Question

Prin arderea unei pamblici de Mg s-au format 0.8 g oxid de Mg. Calculați masa pamblici de Mg și numărul de moli consumat. Repede va rooog

Answer 1

Răspuns:

Rezolvarea are etapele:

1) Scoatem datele cunoscute și necunoscute din enunț:

a) Date cunoscute:

-știm să scriem reacția chimică dintre Mg(panglică) și O₂din aer:

2Mg + O₂  =   2MgO    (Mg are valența II, O are valența II )

-raporturile de moli dintre reactanți și produs de reacție sunt:

2 moli de atomi de Mg....se combină cu 1 mol O₂..și formează 2 moli de MgO

-masa de Oxid de magneziu obținută=m MgO=0,8 g

-mase atomice, A Mg=24; A O=16 (g/mol atom)

-relația matematică pentru calcularea numărului de moli, n(niu):

n moli (niu)= masa,m (g)/Masa moleculară, M (g/mol)

-ce este un calcul stoechiometric, adică un calcul pe baza ecuației chimice.

b) Nu știm și trebuie calculat, fiindcă sunt necunoscute:

-masa de Mg=Xg, care produce 0,8 g de MgO

-masa moleculară, M MgO=24+16=40 g/mol

-n moli (niu) de Mg=Y=?  care corespund la X g de Mg de mai sus.

2. Calcule de X și Y

a) Calculăm X g de Mg ce produc 0,8 g de MgO cu ajutorul calcului stoechiometric:

mase :      X g Mg............................0,8 g MgO

                        2 Mg      +  O₂  =   2 MgO

A, M:       2.24 g/mol. Mg...................2.40 g/mol

X= 2.24 g/mol Mg.0,8 g MgO/2.40 g/mol=0,48 g Mg

b) Y moli de Mg, se află cu relația:

n moli = m (g) / M (g/mol)

Y moli Mg=0,48 g/24 g/mol =0,02 moli de mg

R: 0,48 g Mg  și 0,02 moli de Mg consumat

Explicație: