Chimie, întrebare adresată de Ficus987, 8 ani în urmă

Prin arderea unei pamblici de Mg se obtin 1.2 g pulbere alba.Calculeaza masa pamblicii de Mg,nr de moli de Mg arsi ,masa si nr de moli din O2 utilizat. (Nu inteleg calculele stoechiometrice,daca se poate sa imi explice cineva va rog)

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de Pokju8888
2

      xg       yg          1,2g

     2Mg + O2 =2MgO

   2 .24g    32g    2.40g

MMgO=24+16=40------>1mol=40g

x=2 . 24 .1,2 :2 . 40=0,72 g Mg

se afla nr . de moli =n

n=m:M=0,72: 24=0,03 moli Mg

se calculeaza y din ec.

y=32. 1,2 : 2 . 40=0,48 g oxigen

n=m:M=0,48 g : 32 g/ mol

         =0,015 moli oxigen

Daca urmaresti cu atentie este imposibil sa nu intelegi.

[se scrie panglica]

Alte întrebări interesante